A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4Fe(SO4)2]

B. 常温下下，0.1mol/LHC1溶液与等体积0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13

C. 0.lmol/L的NaHCO3 溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- )

D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: 2C1-+2H+H2↑+ Cl2↑

A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

C. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

D. 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN

B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子）

A．P4和NO2都是共价化合物

B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子

D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

（1）Al与盐酸反应的离子方程式是________。

（2）该反应的能量变化可用下图中的________表示（填序号）。

（3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是________。

t2～t3速率变化的主要原因是________。

A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-

C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl

A. 1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子

B. 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子

C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+

D. 25 ℃，1.7g羟基所含电子数为NA

A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2 D． Cl2＞I2＞ Fe3+

（1）负极的电极反应式是________，该反应属于_______ （填“氧化”或“还原”）反应。

（2）电子由________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

（3）当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了________mol电子。

(1)写出实验室制取氮气的化学方程式：___________________________。

(2)请从下图中选择合适的装置按顺序组装一套用氮气和铝粉制AlN的装置(装置可以根据需要重复使用)：________________________________。

(3)实验开始后应先给_______处装置加热一段时间再给另一处装置加热，这样操作的原因是：_______________。

(4)已知：氮化铝(AlN)既能溶于强酸，又能溶于强碱，试写出AlN与HCl溶液反应的化学方程为________________。

(5)AlN制备过程中存在一些副反应致生成的AlN不纯。 研究小组的同学取2.0500 g AlN样品与浓NaOH溶液充分反应，通过测定产生氨气的量来测定AlN的纯度(假设杂质与碱反应不生成NH3，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。实验装置如下：请帮该同学纠正装置中一处明显错误：___________________。当H中反应完全后持续缓慢通入氮气将生成的氨全部吹入I中被水吸收。然后将I中氨水_________________________________________________________________________(请补充完这步操作，需根据后面数据计算作答)，用_______取25.00mL氨水于锥形瓶中并加入几滴_______作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为22.50mL，经计算得AlN的纯度为90.00 %。