A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

A. 铝热反应是放热反应

B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属

C. 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁

D. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

【题目】工业上常用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1，已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

（1）该研究小组的实验目的是__________________。

（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。

（4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）

②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）

A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚

B. 步骤③主要操作为过滤

C. 步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

D. 步骤⑤可以加入酒精萃取I2

降凝剂是指能降低润滑油凝固点的化学品，一般是高分子有机化合物，降凝剂I是两种物质加聚得到的高分子化合物，通常加入油品中以降低凝固点，扩大燃料油品的使用范围，为合成得到降凝剂I，设计了以烯烃A为起始原料的合成路线：

试写出：

(1) A的名称：________________，B→C的反应条件：____________________。

F中含有的官能团名称：______________________。

(2) E可以在一定条件下合成高聚物J，写出反应的化学方程式：_______________________。

(3) H是一种核磁共振氢谱一组峰的五元环状结构，写出降凝剂I的结构简式：____________。

(4) F有多种同分异构体，其中①能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO3溶液反应②能使溴水褪色的同分异构体有______种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之为1∶1∶2∶2与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________。

(5) 请结合合成路线写出由苯乙醇、乙醇为原料合成的最合理方案。___________________ (其他无机试剂任选)

旧合成方法：（CH3）2C=O+HCN（CH3）2C（OH）CN

（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4 CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4

新合成方法：CH3CCH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3

下列叙述中，正确的是

A. 甲基丙烯酸甲酯属于高分子 B. 新合成方法的原料无爆炸危险

C. 新合成方法的原料利用率高 D. 新合成方法的原料都是无毒物质

A. 过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中

B. 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

C. 钾、钠、白磷都应保存在水中

D. 做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________。

A.过滤B.洗涤C.干燥D.蒸馏

（2）过量的还原剂应是__________________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________________________________。

（3）若用xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为________g(用含x、y的代数式表示)。

（4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是______________________________。

（5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至___________。

（6）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为___________________________。

(1) 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________________________。

(2) (CN)2分子中，共价键的类型有________________，C原子的杂化轨道类型是____________

(3) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。

(4) 与碳同族的基态Ge原子的核外电子排布式为___________，有________个未成对电子。

(5) 石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应：Li1－xC6+xLi++xe→LiC6。其结果是：Li+嵌入石墨的A、B层间。现有某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式：_______。

(6) 碳有多种同素异形体，其中金刚石的晶体晶胞如下图所示：

已知金刚石立方晶胞边长a pm，请计算晶体密度____________g/cm3(请用含a和NA的式子表示)。

I.电解法采用氢氧化钠作电解质溶液，铁丝网和石墨作电极材料，先制得高铁酸钠，请判断铁丝网作_______极， 阴极产生气体是__________。

II.次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾简要流程如下：

(1)写出在碱性条件下过程①反应的离子方程式：___________________________________。

(2)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为：2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：______________________________________。

(3)K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式_______________________________________________________。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________（填序号）。

A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇

C．KCl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

(4)K2FeO4溶于水后，会水解生成如下图中的物种，纵坐标表示其分布分数，则下列说法不正确的是________________。

A．FeO42+H2OHFeO4+OH的平衡常数为107.4

B．从pH=1到pH=2.6，H2FeO4的分布分数逐渐增大

C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4+ OH = FeO42+H2O

D．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在

(5)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：

①FeO42+CrO2 +2H2O=CrO42+Fe(OH)3↓+OH

②2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O

③Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O

现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为21.90 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为______________。（保留四位有效数字）