A. 若物质A是动、植物细胞中均含有的储能物质，则A是脂肪

B. 物质b是氨基酸，若某种B分子由n个b分子（平均相对分子质量为m）组成的2条链组成，则该B分子的相对分子质量大约为mn﹣18（n﹣2）

C. 物质c在人体细胞中共有5种，分子中的含氮碱基不同决定了c的种类不同

D. 物质d是性激素，d和胆固醇、维生素D都属于固醇类物质

【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等

B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④

D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后

【答案】C

【解析】A、Ba(OH)2为强碱，抑制水的电离，Na2C03为强碱弱酸盐，CO32-结合水中的H+，从而促进水的电离，因此Na2C03溶液中水电离的c(OH)大，故A错误；B、溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(Cl-)，根据醋酸钠的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以(Cl-)=c(CH3COOH)，c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH)，故B错误；D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性，HCO3水解呈碱性，促进NH4+的水解；②NH4HSO4在水溶液中完全电离出H+，抑制NH4+的水解；③NH4Fe(SO4)2中，Fe3+水解呈酸性，但Fe3+水解产生H+的浓度小，它对抑制NH4+的水解抑制程度小；④NH3H2O部分电离，产生的NH4+浓度比盐溶液中的小，故四种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④，故C正确；D、根据电荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO)，所以NaClO(aq)中离子总浓度为2[c(Na+)+c(H+)]；根据电荷守恒NaCl(aq)中离子总浓度也为2[c(Na+)+c(H+)]；等浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中c(Na+)相同，NaClO溶液中ClO-水解，溶液呈碱性，c(OH)>c(H+)，c(H+)＜，而NaCl(aq)中，c(OH)=c(H+)=，所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+)，所以等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前<N后，故D错误。故选C。

【题型】单选题
【结束】
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下列说法正确的是

A. 由水电离出的c(H+):①＞③

B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

A. I2→I- B. Cu(OH)2→Cu2O C. Cl-→Cl2 D. SO32-→S2O52-

A、B、C、D为元素周期表中前四周期的四种元素，且原子序数依次增大，C、D同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A与D同主族，且该主族中有三种非金属元素，B为非金属元素且原子最外层有3对成对电子，C元素位于元素周期表第10列。请回答下列问题:

(1)C元素的原子序数为________，基态D原子的简化电子排布式为________。

(2)与A同一周期的所有主族元素中第一电离能小于A的元素共有_______种。

(3) D元素可形成DX3的卤化物，性质和结构与AX3类似(X表示卤素元素)，在水溶液中强烈水解，请写出DCl3与水反应的化学方程式:____________。

(4) 如图为D2B3的分子结构图，B杂化方式为____________。

(5) 试比较A、B形成的简单氢化物的熔沸点的高低并解释：________ (简单氢化物用分子式表示)。

(6) 研究晶体结构的最常用方法是________；如图为一种含C和D两种元索的品体的晶胞图，呈六方结构，晶胞参数为底面边长为anm、高为bmm。

①该晶胞组成物质的化学式为__________。

②已知D和C的相对原子质量分别为M1和M2,若晶体密度为ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数，用合理表达式表示该晶体的密度为________g/cm3 (列出计算式即可，不必化简)。

A. 如果该图为组成活细胞中的元素，则A是氧元素

B. 如果该图表示的菠菜叶肉细胞中的元素，则其中Mo的含量很少

C. 如果该图表示的是组成骨骼肌细胞的化合物，则A是蛋白质

D. 如果该图为组成大豆细胞的有机物，则A肯定含有的元素是C、H、0、N

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等

B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④

D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后

方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________

(2) 在反应i中，每放出38.0kJ热量有____________gFeO被氧化。

室温下，物质的量浓度均为0.lmol/L 的几种盐溶液的pH如下表:

(3)写出溶液④中通入少量CO2的离子方程式:__________

(4)25℃时，溶液①中，由水电离产生的c(OH-)=_____mol/L。

(5)下列说法正确的是__________ (填序号)。

A.c(NH4+):①>②

B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

C.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

D.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

方案2:利用CO2制备CH4

300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

(6)①从反应开始到恰好达到平衡时，H的平均反应速率v(H2)=____________。

②300℃时，反应的平衡常数K=____________。

③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新达到平衡时CH4的浓度__(填序号)。

A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L

C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L

(7)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).则v正___v逆

(填“>”“<”或“=" )。

(8)已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L2·mol-2。则ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。

方案3:利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示:

(9)①放电时，正极的电极反应式为____________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为___g。

【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
D.Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+