（1）电源B 极的名称是_______________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：______________________。

（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D 电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是________________。

（4）欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质) 精炼，G 极材料应该是___________(填“粗铜”或“精铜”)，电解液中原电解质的物质的量浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）装置丁中的现象是__________________________。

（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L (标准状况) 时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为__________mol·L-1。

由此可推知该固体烧碱中一定含有__________；一定不含有______________。

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

已知: FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe(OH)3。

回答下列问题:

(1)试剂a是________，过量的原因是__________。操作I用到的玻璃仪器是__________。

(2)滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子:___________

(3)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是____nm,检验溶液中Fe3+存在的试剂是_________(填物质名称)，证明Fe存在的现象是__________。电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶被与铜反应的离子方程式:______。

(4)若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是___________。

(5)硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，欲测定硫铁矿烧清中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤被中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。计算该样品中Fe元素的质量分数为____。

A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.溴水D.汽油

（1）用化学式表示： D________，G___________；

（2）写出E与F反应的化学方程式________________________；

（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______________。

下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈碱性，性质不稳定，36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。

试回答下列问题：

（1）IV的反应条件是加热，请尝试写出IV的反应方程式：________________________。

（2）Ⅲ的操作名称叫____________。

（3）通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体：_________。

【题目】据报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标之后，我国又将启动一项涉及千家万户营MgSO4养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（ ）
A.元素
B.原子
C.分子
D.单质

(1) Y液体可以选用__________ (填序号)。

A.苯 B.饱和的食盐水 C.四氯化碳

(2)实验前检验该装置气密性的方法是_______________。

(3)钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:

[实验] 将燃烧的钠迅速伸人盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附者黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

[提出假设]

假设1：白色物质是Na2O

假设2：白色物质是Na2CO3

假设3：白色物质是__________

[设计实验方案·验证假设] 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:

[思考与交流]

①钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________。甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________。

②丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，简述理由:__________

(4) 镁任空气中可以与CO2、O2、N2反应。也可以与NOx发生类似反应，氮化镁(Mg3N2) 是一种新型无机材料，纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物。同答下列问题:

①推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2,则反应的化学方程式为________。

②设计如图所示装置完成反应且验证产物中有N2 (夹持装置已略去，部分装置可重复使用)。

选择图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为________。装置A中仪器名称为________，反应的化学方程式为__________。验证产物中有N2生成的现象为____________。

③检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为__________。

【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol-1，△S=bJ·mol-1·K-1 (a、b均为正数)，达到化学平衡状态。

（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_______(用nB、tB表示)。

（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_____________(填字母)。

a.2v生成(CH3OH)=v生成(H2) b.压强不变

c.混合气体的密度不再改变 d.CO的体积分数不再变化

（3）如果反应从逆反应开始，将CH3OH充入容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。同温同压时，将等量的CH3OH充入初始体积相同的容器a、b中，反应同时开始。反应开始时，a与b中生成H2的速率va_______vb，反应过程中两容器里生成H2的速率是va_______vb，达到平衡时，a与b中CH3OH转化率相比较，则是aa______ab