（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：_________．步骤V：_________．

（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________．

（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________．

（4）若含铜废料的质量为a千克，黑色粉末的质量b千克，则该含铜废料中的含铜量为：___________（用含a,b的代数式表示）

A.观察气体颜色B.溶于水

C.分别通入高锰酸钾溶液D.常温下，通入氯气

【题目】下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（ ）
A.水 碱石灰
B.金刚石 干冰
C.液氧 氯酸钾
D.汞 纯碱

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. CaCO3的电离：CaCO3Ca2+＋CO32-

C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. Na2S溶液的水解：S2-＋2H2OH2S＋2OH-

A.酸性高锰酸钾溶液B.氯水C.O2D.NaOH溶液

回答下列问题:

I.制备氢化锂(IiH)

选择图1中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用):

(1)装置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。

(2)装置的连接顺序(从左至石)为A→__________________________________。

(3)检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是____________________________________。

II.制备氢化铝理

1947 年，Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氢化铝理，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

(4)将乙醚换为去离子水是否可行，请简述理出:____________________________________。

(5)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为___________________________________。

III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度。

(6)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好约品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是_________________。读数之前，上下移功量气管在右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平而上，其目的是___________________________。

(7)标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________________(用含a、V1、V2的代数式表示)。若起始读数时俯视刻度线，测得的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

已知:

回答下列问题:

（1）A生成B的反应类型为_____，C中的官能团名称为________。

（2）D与NaOH水溶液反应的化学方程式为________。

（3）①E生成F的化学方程式为________。

②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为________。(填字母)

A．54 B．108 C．119 D．133

（4）E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为________。

（5）满足下列条件的C的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)

①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基

②1mol该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀

（6）写出用为原料制各化合物的合成路线______。(其他试剂任选)

【题目】在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法不正确的是 （ ）

A. 增大SO2的浓度，平衡正向移动

B. 使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同时增大

C. 反应达到平衡时，扩大容器体积，平衡逆向移动

D. 反应达到平衡时，降低温度，平衡正向移动

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。

②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=_________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_________（填字母序号）kJ。

a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是_________。

ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：_________。

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3等。

回答下列问题:

(1) UF4用Mg或Ca 还原可得金属铀。基态钙原子的核外电子排布式为__________________；熔点：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，原因是_______________________________；金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为_______________________________。

(2)已知:2UO2+5NH4HF2 2UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O↑，NH4HF2中含有的作用力是________(填选项字母)。

a.氢键 b.配位键 c.共价键 d.离子键 e.金属键

(3)已知:3[(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3 ↑+9CO2 ↑+N2 ↑+9H2O↑

①NH4+的空间构型为_____________________，与NH4+互为等电子体的分子或离子有_____(任写两种)。

②CO32-中碳原子的杂化轨道类型为___________________________。

③分解产物中属于非极性分子的是____________________(填选项字母)。

a.NH3 b. CO2 C.N2 d. H2O

(4)UO2的晶胞结构及晶胞参数如图所示:

①晶胞中U 的配位数为__________________________。

②UO2晶体的密度为_____________g·cm-3(列出计算式即可。设NA表示阿伏加德罗常数的值)。