下列叙述中不正确的是（ ）

A. n=0.02 B. V=2240

C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

A.Na2O2B.CO2C.Na2CO3D.O2

下列说法错误的是（ ）

A. 标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023

B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023

C. 反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O

D. 理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

A. 0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0

A.HCHOB.CH3COOHC.CH3COONaD.MgSO4

A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24

B. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

请回答下列问题：

(1)请说出沉淀C在工业上的一种用途：_____________________。

(2)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_____(填化学式)。

(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称)。实验室洗涤Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。

(4)电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下22.4 L O2，则同时生成铝的质量为________g。

(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_____________________。

试回答：

(1)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是__________。

(2)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为____________或_____________________。

A. 水电离出的c(H+)：A点小于B点

B. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）

（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。

实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）

已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。

（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）．

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是____________________________________________________。

实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：

a.称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。

b.移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c.用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。

d．进一步操作与数据处理。

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_______________________；

（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。

（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为____________________(保留三位有效数字)。