已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；③H2O2沸点150℃

请回答：

（1）仪器B的作用是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是____________________（写两种）。

（2）该装置不完善的方面是________________________。

（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO产率，试解释其原因________________________。

（4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①_____________________________（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2纯度测定：①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为____________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

已知以下信息：

①A~I均为芳香族化合物，B苯环上只有一个取代基，且B能发生银镜反应；D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。

② ③

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为____________，G中所含官能团的名称有____________________，E的名称是______________________________。

（2）B与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________。

（3）I的结构简式为______________________________。

（4）符合下列要求A的同分异构体还有_______________种。

①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

（5）据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。

_________________________________________________________________。

A. 硅酸钠与盐酸反应的离子方程式：SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓

B. 硅酸钠溶液俗称“泡花碱”，其溶液显碱性，滴加酚酞显红色

C. Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，说明硅酸酸性比碳酸强

D. 水玻璃久置在空气中变质，因为与空气中的CO2发生反应

A. HClO B. CO2 C. Na2CO3 D. Ca(OH)2

试回答：

(1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。

(2)A与水反应的化学方程式为___________________________________________________。

(3)写出F→E的化学方程式：___________________________________________________。

(4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为_________________________________。

(5)写出F的一种用途___________________________________________________________。

(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目_____________________；若在标准状况下收集到22.4 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是______。

(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______________。

(3)C装置的作用是_______________________________________。

(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________________________________________。

②试判断另一个副反应__________________________________(用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生，可将装置做何改进________________________________。

已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O

（1）写出Na2CO3溶液和NO、NO2反应的化学方程式_______________________________。

（2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3 外，还有少量___________和___________（填化学式）。

（3）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________________；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的______________（填操作名称）最合理。

（4）母液Ⅱ需 回收利用，下列处理方法合理的是________________________。

a.转入中和液 b.转入结晶Ⅰ操作 c.转入转化液 d.转入结晶Ⅱ操作

（5）NaNO2能与N2H4反应生成NaN3，该反应中NaNO2_____（填“被氧化”或“被还原”）

N2H4 的电子式是____________________，NaN3 中含有的化学键类型是______________________。

（6）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________________吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。

A．a点时：c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－)

B．b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

D．d点时：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)

（1）该电中性分子的化学式为________________________。

（2）N2H5＋离子的电子式为______________________。

（3）写出两种由多原子组成的含有与N3－电子数相同的分子的化学式_______、________。

（1）已知： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1， P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。请回答：PCl3(g)和氯气反应生成PCl5(g)的热化学方程式为________________________________，Cl—Cl 键的键能为_________________________。

（2）离子液体是一种室温熔融盐非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-利AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。则钢制品应接电源的__________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_________________________。

（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图

①电源的负极为_____________（填“A”或“B”）。

②阳极室中发生的反应为_____________________，______________________。

③电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将____________________。