【题目】实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：

(1)被氧化的氯化氢的质量为________________________________________________。

(2)转移电子的物质的量为________________________________________________。

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_________。

回答下列问题：

(1)“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有________________________。

(2)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成，某同学组装仪器如图所示：

实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60 g，C处浓H2SO4增重0.72 g，D处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为________。

(3)A框中装置的作用是___________________________________________；在装好试剂后，加热前应进行的操作是_______________________________。

A. H+浓度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-浓度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙

C. 溶液浓度：c(甲)>10c(乙) D. 与等量NaOH反应耗酸体积：10V(甲)>V（乙）

A. 该电池工作时，电子的流向：外电路由B到A

B. 电极B 附近的HNO3浓度增大

C. A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+

D. 该电池工作时，除去含1molNO和NO2的混合尾气，需消耗11.2LO2（标准状况下）

A. 与咖啡酸的官能团完全相同（不含咖啡酸），且苯环上只有3个取代基的同分异构体（不包括顺反异构）有11种

B. 咖啡酸的分子式为C9H6O4

C. 咖啡酸与互为同系物

D. 1mol 咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol 气体

A. CH3COOH B. Na2CO3

C. NaHSO4 D. NH4Cl

A. 足量的铜与40mL 10mol/L 硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA

B. 1.0L 1.0mol·L-1Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数为4NA

C. 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA

D. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA

A. 氢气 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 硫化钠

请根据以上信息回答下列问题：

Ⅰ.(1)写出N的化学式和B的名称：N________，B________。

(2)写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目________________。

(3)写出反应③的离子方程式____________________________________。

Ⅱ.粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸　②氯化钡溶液　③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为________。

A．②③④① B．③④②①

C．④③②① D．③②④①

Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。

(1)若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及的反应类型是________。

A．分解反应 B．化合反应

C．置换反应 D．复分解反应

(2)若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是_____。

A．从外地购买

B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环

D．从本厂生产镁单质处循环

流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有________性。

(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：

甲：母液先提取Mg，后提取Br2

乙：母液先提取Br2，后提取Mg

请你判断哪个更合适？________(填“甲”或“乙”)，理由是_________________。

A.16O2与18O2互为同分异构体

B.16O和18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子