A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态

C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强

D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等

【题目】某化学反应2AB＋D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表。

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1中，10～20 min内A的反应速率为________mol·L－1·min－1。

(2)实验2中，c2＝________，反应经20 min时达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________________________________。

(3)设10～20 min内实验3中A的反应速率为v3，实验1中A的反应速率为v1，则v3________v1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0(填“>”“＝”或“<”)。

A.快B.慢C.相等D.无法判断

（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是N2O5，可循环使用。则石墨II 是电池的____极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为________________。

（2）工作时，甲池内的NO3-离子向__________极移动(填“石墨I”或“石墨II”)； 在相同条件下，消耗的 O2和NO2的体积比为________________。

（3）乙池中Fe( I)棒上发生的电极反应为___________________。

（4）若溶液中减少了0.01mol Cr2O72-，则电路中至少转移了___________________mol 电子。

（5）向完全还原为Cr3+的乙池工 业废水中滴加NaOH 溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3 存在以下 溶解平衡:Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c(OH-)=1.0 ×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH 应调至_____。比色卡对照即可。

软锰矿: MnO2含量≥65%；Al2O3含量为4%。闪锌矿: ZnS含量≥80%； FeS、CuS、CdS含量各为2%。 滤液B中含金属离子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。

试回答下列问题:

（1）步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3价存在)。 其中MnO2和FeS发生的离子方程式为___________________________。

（2）步骤③ 中的MnO2也可用下列___________________物质代替(不考虑Mn2+的反应)

A.KMnO4 固体 B.H2O2 C.浓硝酸 D.新制氯水

（3） 步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为___________________________。

（4）加入化合物C后可得纯净的ZnSO4 、MnSO4溶液，C可以是ZnO或Zn(OH)2，Mn (OH)2 或MnCO3,

则产品D为___________________________(填化学式)。

（5）I .将制得的MnO2(s)与KOH(s)、KClO3(s)(按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物；

II.再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42-)溶液；

III.向绿色溶液中通入适量的CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣( 含MnO2(s)]；

IV.将滤液蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。

①第III步操作中“趁热过滤”的目的是___________________________。

② 写出III中生成KMnO4的化学程式__________________________________。

③III中需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品的纯度降低，原因可能是___________________

A.煤的干馏和液化均属于化学变化

B.铅蓄电池在放电过程中负极和正极的质量均增大

C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

A. 原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1

B. a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2

C. 若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13

D. 若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42- 的物质的量浓度为0.2 mol/L

【题目】下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
A.胶体外观不均匀
B.胶体能通过半透膜
C.胶体微粒做不停的无秩序运动
D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

(1)A中反应的离子方程式为_____________________________________。

(2)B中Sn极的电极反应式为___________________________________。

(3)C中被反应掉的金属是________，总反应的化学方程式为_________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为____________(填序号)。

A．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式为溴离子

B．在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键

C．聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物，不属于卤代烃

D．卤代烃比相应的烷烃的沸点低