A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L

【题目】在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
A.Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣
B.Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
C.K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+
D.Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣

【题目】是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A. B. 该反应的

C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75%

(1)写出制取煤气的主要反应的化学方程式_______________。

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220.0 kJ/mol。已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ/mol。试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生热量的比值约为________。

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol。

试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生热量的比值约为________。

(4)氢气是未来的新能源，除产生大量热外，还具有的优点是__________(填两点)。

A. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 都能燃烧

C. 都不溶于水

D. 都能发生取代反应

A. CO32- B. HCO3- C. Ba2+ D. NH4+

【题目】经测定一瓶气体中只含有C,O两种元素，这瓶气体不可能是（ ）
A.一种化合物
B.两种酸性氧化物
C.两种化合物
D.一种单质和一种化合物的混合物

(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。

(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式：_______________。

(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。

A. a极为电池的负极

B. 电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C. 电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

D. 电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

【题目】在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 的平均反应速率：

B. 的平均反应速率：

C. 反应到时，

D. 反应到时， 分解了50%