（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

【题目】已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质

A. B. C. D.

【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是

A. 平衡后加入，该反应的增大

B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大

C. 平衡后再充入，达到新平衡时， 的百分含量变大

D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高

A. AB3是非极性分子 B. A原子p能级中无空轨道

C. A原子为sp3杂化 D. AB3为三角锥形结构

A.升高温度，可加快反应速率B.将块状碳粉碎，可加快反应速率

C.达平衡时，v(正) =v(逆) =0D.达平衡时，n(CO)不再改变

A. A B. B C. C D. D

【题目】硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为2SO2＋O22SO3。下列有关该反应的说法不正确的是(　　)

A. SO2和O2不可能全部转化为SO3

B. 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C. 该反应从开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大

D. 工业上生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两个方面

A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化

C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全

D. 氨水应密闭保存，放置低温处

【题目】近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是

A. A B. B C. C D. D