（1）写出C的结构简式：___________。

（2）写出B、D中官能团的名称：B____________，D_____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

②_________________________。

④________________________。

（4）物质B可以直接被氧化为D，需加入的试剂是____________________________。

【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（蓝紫色）、Cr(OH)（绿色）、Cr2O72－（橙红色）、CrO42－（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：

（1）Cr3＋与Al3＋的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________；

（2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随c(H＋)的变化如上图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____________________；

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________；

③升高温度，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42－生成砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。

（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_______________________________________。

【题目】已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是

A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ

【题目】对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是

A. 混合气体的颜色不再变化

B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。

（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。

（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

① _________________________________________；

④ _________________________________________；

⑤ _________________________________________。

（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。

（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。

（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。

A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液

A. 15 B. 33 C. 35 D. 51

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_________。检验氨气已装满的方法是________。

(2)氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成______(填序号)也可形成喷泉实验。

A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢气体 D．氢气

(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+____O2===4NO+6_____，产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2，请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：4NO+__O2+2H2O===4HNO3，___NO2+____O2 +__H2O===4HNO3

(4)12.8 g Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为_______mol。

A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物

B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精

C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物