A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

A.242B.303.5C.180.5D.365

【题目】下列物质的分类合理的是（ ）
A.氧化物：CO2 ， NO，SO2 ， H2O
B.碱：NaOH，KOH，Ba（OH）2 ， Na2CO3
C.铵盐：NH4Cl，NH4NO3 ， （NH4）2SO4 ， NH3H2O
D.碱性氧化物：Na2O，CaO，Mn2O7 ， Al2O3

尾气处理

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式____________________________，NA表示阿伏加德罗常数的值，若有4 mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2________(填“＞”“＝”或“＜”)0.5 mol。

(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水　B．浓硫酸　C．NaOH溶液，则Y溶液应选用________(填字母)，X溶液的作用是____________________。

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少

C. 当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)

D. 在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)

A. 此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a

B. M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同

C. Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积

D. N点溶液加水稀释，减小

【题目】下列那些物质在融化状态下可以导电（ ）
A.HCl
B.NH4Cl
C.NaHSO4
D.H2SO4

A. 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D. 在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：__接__接___接__接__。

(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是____________________________________________。

(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________________________。

(4)E中盛装的试剂是________，其作用是_________________________________________。

(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：

a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；

b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；

c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。

(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)__________________________________________________________________。

你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．盐酸

氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）X（C6H7BrS）的结构简式为 。

（2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式 。（不需要写反应条件）

（3）已知：① ②中氯原子较难水解，物质A（）可由2—氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式___________________。

（4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子。符合以下条件的G的同分异构体共有 种。

①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应

（5）已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：