A. 醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B. 由水电离出的c(OH-):B点>C点

C. 从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. 从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++ H2O2 +2H+= 2Fe3++2H2O

B. 用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2C1O-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

D. Na2S溶于水呈碱性：S2-+ 2H2OH2S +2OH-

(1)上述三种摩擦剂成分中属于酸性氧化物的是________(填化学式，下同)；既能与强酸反应又能与强碱反应的是________。

(2)A儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________。

(3)从摩擦剂成分考虑，向B防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是______________________________________，该反应的化学方程式为_______________________。

(4)C透明牙膏摩擦剂成分SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是_______________(用化学反应方程式表示)。

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是

A. 反应速率a>b>c

B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

C. 若T2>T1，则正反应是吸热反应

D. 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a

A. 原子半径：Z＞R＞W

B. 气态氢化物稳定性：HmW＞HnR

C. XW4分子中各原子均满足8电子结构

D. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

【题目】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1

B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小

D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

A. 该装置将光能和电能转化为化学能

B. 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

C. 每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2

D. b电极的反应为：3CO2+18H++18e-＝C3H8O+5H2O

A. N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成

B. 恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成

C. 工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行

D. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行

A. A B. B C. C D. D

（R为烃基）

其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

已知：

①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；

②化合物J的分子式为C15H22O4；

③

回答下列问题：

（1）G所含官能团的名称为 。

（2）由A和B生成C的化学方程式为 。

（3）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。

（4）由H生成I的化学方程式为 。

（5）J的结构简式为 。

（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是 （写结构简式)。