途径①CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1

途径②nCH3OH(g)CnH2n(g)+nH2O(g)(n为2或3) △H2<0

回答下列问题:

(1)已知:丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2219.9kJ/mol、2056.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，则△H1=_____ kJ/mol。

(2)途径①制备丙烯，要提高丙烯的产率最好采用______条件。(填“高压”或“低压”)

(3)途径②控制适当的条件(温度、压强、催化剂等)可以调节N[N=n(乙烯)/n(丙烯)]在0～1.5之间变化，回答下列问题:

①要大幅度提高丙烯在最终产物中的比率，需要控制的适当条件是__________。

②在体积为V的反应器中加入一定量的甲醇，反应1h后，反应器中的压强增加了30%，则甲醇的转化率为______(用N=1进行计算)。

II:(4)含硫煤燃烧产生SO2，利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空气中的SO2。已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下:CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸铵)

①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4,该反应的化学方程式为________。

②-定条件下，用尿素水解液吸收空气中的SO2,测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60℃时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是________。

③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素深液吸收空气中的SO2后，溶液的pH会降低，为提高SO2的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入______(填溶液的名称)并控制pH为_______。

已知:CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。

回答下列问题:

(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是______________。

(2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_________。

(3)洗涤固体A最好选用“冰水”洗涤，其目的是___________。

(4)在一定温度下，向2L的密闭容器中放人足量的草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g)若前5min内生成CaO的质量为l1.2g,则该段时间内v(CO)=_________。

(5)用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。

步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步骤3:用0.0190mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mI。

步骤4:重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

①滴定终点的现象是______________________。

②该蛋壳中CaCO3的质量分数=______%，则此法求得的钙含量_____实际值(填“>”“=”或“<”)。

A. 水和蛋白质 B. 蛋白质和核酸 C. 糖类和脂肪 D. 核酸和无机盐[

A.AB.BC.CD.D

（1）写出电极反应式：正极___________________；负极_________________。

（2）图中X溶液是____________，Y溶液是____________。

（3）原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

（4）X溶液中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应

（2）pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c()由大到小的顺序为_______________；(填数字序号)

（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_____性，溶液中c(Na＋)_____c(CH3COO－) (填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；

（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；

（5）向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO2（标准状况），充分反应后，所得溶液中存在的物料守恒关系式为：_____________________________________

A. ①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B. ②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

（提出猜想）

猜想1：__________________________________；

猜想2：__________________________________；

猜想3：__________________________________。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。

（实验探究）

该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。

(1)B中应该放________试剂(填编号)。

a．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液

c．盐酸 D．澄清石灰水

(2)A中品红溶液的作用是_________________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色

②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊

（得出结论）

(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_____________________________。

请回答下列问题:

(1)盛装双氧水的化学仪器名称是__________。

(2)如何检验该套装置的气密性__________。

(3)相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而___________。

(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_______g的二氧化锰为较佳选择。

(5)某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越大,所需要的时间就越长，其反应速率越慢”的结论，你认为是否正确___________，理由是_________。(提示:H2O2的密度可认为近似相等)。

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S