（1）A的结构简式为__________________。

（2）写出D→E的化学方程式:_______________________。

（3）下列说法正确的是____。

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。

（1）选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。

①10%的硫酸溶液　②80%硫酸溶液　③亚硫酸钠固体　④亚硫酸钙固体

（2）写出装置B中发生反应的化学方程式： ______________________。

（3）你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。

已知：

请回答：

(1) B中含有官能团名称为__________________；

(2) 下列说法不正确的是____________；

A. 化合物B可以发生加成反应

B. 化合物D在一定条件下既可与酸反应，又可以与碱反应

C. 合成路线中属于取代反应的为(1) (3) (4) (6)

D. 反应(7)是为了提高氯丙嗪的水溶性

(3) 写出E→F的化学反应方程式________________________________________________。

(4) 该研究小组在实验中发现，苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%，请你设计合理步骤，利用甲苯为原料，合成化合物C________。(注：苯甲酸的苯环上发生取代反应时，取代主要发生在羧基的间位)

(5) 请写出符合下列条件的所有E的同分异构体________。

a. 分子中含有一个萘环，且为萘的邻位二取代物(邻位不包括)；

b. 分子中有一个五元环；

c. 1H-NMR显示分子中有8种氢。

(1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变,则气体X是 。

(2)若A洗气瓶的质量不变,B洗气瓶的质量增加,则气体X是 。

(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加,试推测X可能有几种组合,填写下表。(有多少种写多少种,不必填满)

(1)下列是某同学预测的实验现象:

①气体最终变为无色;

②实验过程中,甲管活塞向内移动;

③甲管内壁有油珠;

④产生火花。

其中正确的是 。

(2)甲管中发生的化学反应类型为 。

(3)反应后,甲管中剩余气体最好用下列的 吸收。

A.水 B.氢氧化钠溶液

C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水

(4)反应后,若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到 ,若用pH试纸测量甲管中溶液的酸碱性,可观察到pH试纸变 色。

2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa

C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl

相关物质物理性质如下表：

实验流程如下：

（1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出。

仪器A的名称为_______，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：_______。

（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______

A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水

B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下

（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_____________。

（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应____________。

（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为_____%。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸铵）。

①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 和O2 反应生成（NH4）2SO4,该反应的化学方程式为__________。

②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气，测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名称）并控制pH 为_______。

（3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。

②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO 和NO2 占总体积的10%，若NaClO完全反应，污染气中NO和NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2 的体积比为________。

【题目】一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是

A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变

B. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大

C. 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0

D. 保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 。

(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子, 。

(3)分子中含有26个电子的烷烃C, 。

(4)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃D, 。

(5)0.1 mol烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的O211.2 L, 。

(1)该烷烃的分子式为______________________。

(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式______________________。

(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_____________________。(写结构简式)