【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

【题目】下列离子在同一溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+
B.K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣
C.Fe2+、K+、H+、NO3﹣
D.Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣

请根据以上信息回答下列问题：

（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。（填“有”或“无”）。

（1）Cr元素价电子排布式为__________________。

（2）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为_______，画出N2F2可能的结构式_____。

（3）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型__________________。

（4）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，性能比硅更优良。广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。

①砷化镓属于____晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是___（填化学式），其理由是____。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_____（填元素符号）。

（5）铜的化合物种类很多，下图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=_______g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数)

【题目】芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯（）。反应如下：

。

已知：

（1）AlCl3：熔点：190 C，沸点：180 C，遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯。

（2）苯：M=78g/mol，ρ：0.88g/cm3，沸点：80.1 C，难溶于水，易溶于乙醇。

（3）氯代叔丁烷M=92.5g/mol，ρ：1.84g/cm3，沸点：51.6 C，难溶于水，可溶于苯。

（4）叔丁基苯：M=134g/mol，ρ：0.87g/cm3，沸点：169 C，难溶于水，易溶于苯。

I、如图是实验室制备无水AlCl3的实验装置：

（1）选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为：_____________________（写导管口标号）。

（2）写出B装置中发生反应的离子方程式：______________。

（3）能否将E装置替换成C装置：______（填“能”或“不能”）理由：__________。

II、实验室制取叔丁基苯装置如图：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定温度下反应一段时间，将反应后的混合物依次用稀盐酸、5%Na2CO3溶液、H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

（4）仪器A的名称为_______，B中试剂是碱石灰，其作用是_____________________，使用恒压漏斗的优点是__________________________。

（5）用H2O洗涤的目的是______________，加无水MgSO4固体的作用是______________。

（6）叔丁基苯的产率为____________。（保留3位有效数字）

A. Mg(OH)2和CH≡CH B. MgO和CH≡CH

C. Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D. Mg(OH)2和CH3C≡CH

A.C→CO2B.CO2→CO

C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4

A. 分子中3个碳原子在同一直线上

B. 分子中所有原子在同一平面上

C. 与氯化氢加成只生成一种产物

D. 能发生加聚反应

(1)步骤③的离子方程式：_________________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________________________。

(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________。

(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：

______________________________。

【题目】在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）
A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
D.H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣