（1）该反应中氧化剂是______________（写电子式）

（2）制备K2FeO4时，将90%的Fe(NO3)3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_____________________（回答一条即可）。

（3）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00g K2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。

①滴定终点的现象是__________________________________________。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为______________。

II、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/moL ①

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=–393.5kJ/moL ②

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=–221.0kJ/moL ③

（4）某反应的平衡常数表达式，请写出此反应的热化学方程式：__。

（5）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________（填序号）

a.容器中的压强不变

b.2v正（CO）= v逆（N2）

c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变

d.该分应平衡常数保持不变

e.NO和CO的体积比保持不变

（6）2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0kPa，该温度下反应的平衡常数KP=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中按=1加入SO2和SO3，平衡将___________（填“向正反应方向移动”，“向逆反应方向移动”，“不移动”）。

A.CB.SC.KNO3D.S和KNO3

A.CO32-、H+、NO3-、Na+

B.Na+、Cu2+、OH-、SO42-

C.Mg2+、H+、HCO3-、SO42-

D.NH4+、K+、Cl-、NO3-

A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A.①②③B.②③④⑤

C.①③⑤D.①③④⑤

A. mol B. mol

C. mol D. mol

A.胶粒可以导电B.胶体是混合物

C.胶体粒子大小在1～100nm之间D.胶体的分散剂为气体

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应________________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________。

(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式____________________________。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为______________________。

A. CO2的电子式： B. 质量数为37的氯原子：l

C. NH4Cl的电子式： D. 原子核内有10个中子的氧原子：

A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜

B. 反应完毕，电解质溶液碱性减弱

C. N型半导体为阳极，P型半导体为阴极

D. CO2参与X电极的反应方程式：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-