下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、硫单质，需要克服的粒子间的相互作用有：①共价键，②离子键，③分子间作用力．正确的顺序是（　　）

既能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，又能用溴的四氯化碳溶液鉴别的一组物质是（　　）

下列有机物的系统命名中正确的是（　　）

（1）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图所示．
①请写出从C口通入O₂发生的电极反应式．
②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色．假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为（保留两位有效数字）．
（2）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25，该温度下，将一定量的CO和H₂O 投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol?L^-1）变化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H2O	0.01		0.0156
CO2	0		0.0044
H2	0		0.0044

①请分别计算CO和CO₂的平衡浓度，．
②CO的平衡转化率为，欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是（填序号）．
 a．增加压强 b．降低温度  c．体积不变，再充入CO  d．更换催化剂  e．体积不变，再充入0.1molH₂O
③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是，如何改变的．

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？．
（2）A装置中反应的化学方程式为．B装置中反应的离子方程式为．
（3）称量a g Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na₂SO₃的质量分数为．
（4）C装置中反应的离子方程式为、．

某铝合金的主要成分为Al、Cu、C三种物质，取样品进行下列实验（部分产物略去）．

（1）Y中红色固体是（填化学式）．
（2）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀产生，取上层清液，通入过量CO₂发现有白色沉淀产生．蓝色沉淀是．写出生成白色沉淀的离子方程式：．
（3）Z为一种或两种气体．
①若Z为两种气体的混合物，则反应I的浓酸为．
②若Z只为一种气体，为了验证反应I中生成的两种气体成分，有同学设计了下列实验（如图）．
A、B、C、D装 置中盛放的试剂是：A； B；C；D（填字母）．其中装置B中发生反应的离子方程式为．
a．品红溶液 b．澄清石灰水 c．KMnO₄酸性溶液．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应6NO₂+8NH₃?7N₂+12H₂O可处理NO₂．当转移3.6mol电子时，生成的N₂在标准状况下是L．
（2）已知：
反应1：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
反应2：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1
则反应3：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H= kJ?mol^-1
（3）一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变      d．每消耗1molO₂同时生成2molNO₂
（4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度（mol?L-1）	0.9	1.0	0.6

①混合气体的平均相对分子质量．
②列式并计算平衡常数K=．
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H₂）的取值范围是．
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

在恒容密闭容器中，CO与H₂发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）