【题目】波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为：。下列说法错误的是

A. 波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B. 此反应可粗略测定空气中氧气的含量

C. 波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D. 用热分解法可由氧化汞制得单质汞

A. A B. B C. C D. D

A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液

C. 浓盐酸 D. 饱和NaCl溶液

(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。

(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。

A. 青石棉是一种硅酸盐产品

B. 青石棉能完全溶解在NaOH溶液中

C. 青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D. 1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原

A. HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1

B. 25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

己知铜的配合物A(结构如下图1)。请回答下列问题:

(l)Cu的简化电子排布式为_____________。

(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________。其中氮

原子的杂化轨道类型为_____________________。

(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目

之比是_____________； N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O

的电子式为____________________。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角___________1200(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来___________。

(5)立方氮化硼(如图3)与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_______________。

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。

(2)下列推断正确的是________。

A．单质的还原性：Tl＞Al

B．原子半径：Al＞Tl

C．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋

(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。

A．Tl＋最外层有1个电子

B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱

D．Tl＋的还原性比Ag强

途径①：SH2SO4

途径②：SSO2SO3H2SO4

下列有关说法不正确的是 (　　)

A. 途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B. 途径②中有两步氧化还原反应

C. 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子

D. 理论上，途径②相比途径①对环境的污染小

实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下表:

请回答下列问题:

(1)完成该实验需用到的实验仪器是 、 。(填仪器名称)

(2)步骤②中反应的化学方程式为 ,步骤③中反应的离子方程式为 。

(3)CCl4在实验中所起的作用是 。

(4)该同学的实验设计不足之处是 ,改进的办法是 。