I利用CO2制取丙烯(C3H6)

(1)用CO2催化加氢可制取丙烯的原理为:3CO2(g)+9H2(g) C3H6(g)+6H2O(g) △H。

已知热化学方程式如下

①2C2H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H1;

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2;

③H2O(g)==H2O(l) △H3;

则制取丙烯反应的△H= ______(用△H1、△H2、△H3表示)。

(2)以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将CO2转化为丙烯的工作原理如下图所示。

①电解池中的交换膜为_______ :(填“阴”或“阳")离子交换膜，通过交换的离子是_______(填离子符号)。

②阴极的电极反应为_____________________________。

II.利用CO2制取二甲醚(CH3OCH3)

(3)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料

比n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图:

①在其他条件不变时，在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2)/n(CO2)交化的曲线图____________。

②某温度下将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是____________。

A.P4>P3>P2>P1 B .T4>T3>T2>T1 C.P1>P2>P3>P4 D. T1>T2>T3>T4.

III利用CO2制取甲醇(CH3OH)

用CO2催化加氢制取甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-b kJ·mol—1(b>0)。T℃时，将 1 mol CO2和4molH2充入的密闭溶液中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示

(4)不能证明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A.气体的总压强不变

B. CH3 OH(g)和H2O(g)的物质的量之比不变

C.混合气体的密度不再不变

D.单位时间内断裂3NA个H—H健同时形成2NA个C=O键

(5)仅改变某个反应条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线I、II所示。曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_____________。

①检验试剂：A．无水硫酸铜　B．酸性高锰酸钾溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液

②除杂试剂：a．无水硫酸铜 b．乙酸c．新制的生石灰 d．溴水

除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为______________________________________。

(2)如图，在左侧试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左侧试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右侧试管中有明显现象时停止实验。

试回答：在右侧试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯的密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右侧试管中所得乙酸乙酯的操作为________(只填名称)。反应中浓硫酸的作用是__________。

A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B.浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中

C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2

【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

①下列有机物中属于芳香烃的是________(填字母)，它与苯的关系是________，写出苯与溴发生反应的化学方程式：__________________________。

预测该芳香烃________(填“能”或“不能”)发生该类反应。

②下列有机物中属于羧酸类的是________(填字母)。

③下列有机物中属于糖类的是________(填字母)。

a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质

(2)化合物X的结构简式为。

①一个X分子中有________种等效氢原子。

②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C===CH—CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式： ______。

【题目】在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到限度的标志是（ ）

A. 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB

B. 容器内的总物质的量不随时间变化

C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

已知:298K时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20，

Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13

回答下列问题:

(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ为________，固体B为_________ (填化学式)。

(2)加人过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__________________。

(3)调节pH至2.9～3.2的目的是分离_________ (填离子符号)

(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_________________。

②若用 a mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液V mL，所得红棕色固体C的物质的量为_________(用含a、v的代数式表示)

(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为_________ (填化学式)。

(6)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为________ mol.

(1)分子中所有原子一定都共面的是________。

(2)含氢量最高的有机化合物是________，其电子式为________。

(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的化合物是________。

(4)其中含有两种不同官能团的有机物是________，官能团的名称分别为________和________。

【题目】某有机物的结构简式为，关于该有机物的说法不正确的是(　　)

A. 1 mol该有机物能与2 mol NaOH发生反应

B. 1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2

C. 1 mol该有机物能与1 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2

D. 1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应

该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

请回答：

⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。

⑶ 通过上述数据，计算出x= 。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。