【题目】按要求回答问题：
（1）除去下列表格物质中的杂质（括号中是杂质），从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法（填序号）：
除杂试剂：A．溴水 B．饱和碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．乙醇
操作方法：E．蒸馏 F．分液 G．洗气 H．萃取
物质（括号中是杂质） | 除杂试剂 | 操作方法 |
①硝基苯（硝酸） | _____ | _____ |
②乙酸乙酯（乙酸） | _____ | _____ |
③甲烷（乙烯） | _____ | _____ |
（2）①乙酸中官能团的名称是__________________。
②工业上用乙烯水化法制备乙醇，反应的化学方程式是______________。
③红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应，反应的化学方程式是______________，该反应类型为___________反应。
④丁烷有___________种同分异构体，其中___________（写名称）熔、沸点较低。
【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数 (25℃)。
电解质 | 电离方程式 | 平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76 × 10 -5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3— | K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11 |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1 × 10 -10 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4— HPO42— | K1=7.52 × 10 -3 K2=6.23× 10 -8 K3=2.20× 10 -13 |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76× 10 -5 |
回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：
（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；
A.若混合液pH＞7，则V≥ 10
B.若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)
C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。
【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是( )
A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH<0
B. 若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)
D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%