I.脱氮

已知： ①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1

②2NO(g)+O2===2NO2(g) ΔH2=-116.5kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH3=+180.5kJ·mol-1

（1）则燃煤所产生的废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为：________________________________。

（2）若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化学键断裂时分别吸收946kJ、498KJ的能量，则1mo1NO(g) 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____________________KJ。

Ⅱ.脱硫的反应原理2CO(g) +SO2(g)2CO2(g) +S(1) ΔH=-QkJ·mol-1（Q>0）

（1）若在一定温度下，将总物质的量为3 mol的CO(g)和SO2(g) 以不同比例充入2 L的恒容容器中，结果如图所示。a、b分别表示SO2、CO的平衡转化率的变化，c表示平衡体系中CO2的体积分数的变化。

由图计算x=__________；CO2的体积分数y=_________（精确到0.01），该温度下的平衡常数K=_____。

（2）在T1℃下，将CO与SO2按体积比为5∶4充入一恒压密闭容器中，此时容器体积为0.1V L。

①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。

a.S(l)的质量不变

b.K不变

c.容器中气体的平均相对分子质量不变

d.2v正(SO2)= v正(CO2)

e.Q值不变

②压强一定的条件下，在不同温度下进行反应，测得容器的体积变化如图所示：

已知: n1≠n2

求：T1温度时，SO2的平衡转化率为_____%；

比较大小，T1___T2(填“>”、“<”、“=”)，解释原因____________________。

【题目】下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是

A. 微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的

B. 转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和

C. 守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

D. 结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异

(1)镍元素的核电荷数为28，则基态原子的电子排布式为____________________，结构中有__________种不同形状的电子云。

(2)MgO的熔点高于CuO的理由是________________________________________。

(3)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。

(4)Ni与CO能形成配合物，该分子中键与键个数比为__________。

(5) 分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。

(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b原子的坐标参数依次为(0，0，0)、，则d原子的坐标参数为____________________，已知：该晶体的密度为， 是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为__________cm(列出计算式即可)。

A. 橙花叔醇的分子式为C15H28O

B. 芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体

C. 芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物

D. 二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应

H2CO3_________________；

NaHCO3_________________；

K2SO4___________________；

NH4NO3__________________。

(1)氨氮水体污染可用次氯酸除去，已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

写出水体中与反应生成的热化学方程式：____________________________。

(2)工业上可用排放的与合成尿素的方法，达到减排的目的： 。

①一定条件下，在1L的密闭容器中充入1mol和一定量的，模拟工业生产得到的平衡转化率()随氨碳比的变化如图所示，其他条件不变， 随增大而增大的原因是_______________________________________________；实际工业生产中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5的原因是____________________________________；该温度下反应的平衡常数______________________________。

②若，在1L的恒容密闭容器中充入一定量的和，此时体系压强为，5min达到平衡时生成1mol，此时容器内压强为，则用表示该反应的平均速率为______________________________， 的平衡转化率为__________。

(3)采用电解法可使酸性废水中的转经为而除去，则阴极的电极反应式为________________________________________。

（1）仪器a的规格和名称_______，仪器b、c的名称：b_______，c_______。

（2）实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是_______。

（3）实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是_______。

（4）实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向_______。

A.豆浆B.氢氧化铁胶体C.硫酸铜溶液D.烟、云、雾

（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）__________。

A．CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl

B．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O

C．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D．CH2＝CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是__________反应（填反应类型）。

（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式________，并说明该方法的优点_______。

A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B.K＋、Na＋、NO3－、OH－

C.H＋ 、NH4＋、Fe3＋、SO42－D.H＋、Cl－、CO32－、NO3－