①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状下都是固体⑥都具有很大的硬度

A. ①②③ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

A. 浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成

B. 将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀

C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少

（1）B中的含氧官能团名称为羟基、________________和________________。

（2）B→C的反应类型为________________。

（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________________。

①含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色；

②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

（4）F 的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：________________。

（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___________________

A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

A.胶体粒子直径在1-100nm之间

B.均一、稳定、透明

C.有丁达尔效应

D.胶体分散质能透过滤纸

【题目】欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（ ）
A.过滤
B.渗析
C.萃取
D.蒸发结晶

（1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和__________（填化学式）。

（2）“碳化”时发生反应的离子方程式为________________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________。

（3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：

①电解过程中，加入氯化钙的目的是________________。

②石墨电极发生的电极反应方程式为________________。

③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________________。

已知部分物质的熔沸点如下表：

【题目】在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（ ）
A.漏斗
B.烧杯
C.玻璃棒
D.酒精灯

①现有下列材料：①钢化玻璃、②玻璃钢、③有机玻璃、④石英玻璃，其中与普通玻璃成分相同的是_______（填序号，下同），属于塑料的是______，属于复合材料的是_______，与光导纤维主要成分相同的是_______；生产普通玻璃的原料为__________（写化学式）。

②氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为__________。

已知：①甲基三氯硅烷为无色液体，具有刺鼻恶臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。②CH3CH2OH也可简写成EtOH

（1）连接好装置后，检验装置气密性的操作是：D和E之间夹上止水夹，B中装入适量蒸馏水，___________________________________________________说明装置气密性完好。

(2) A装置中发生反应的离子方程式是：_______________________；装置C的作用是：_______________________ ；E中所装液体是：__________________；

(3)装置D中发生反应的化学方程式为：① CH3SiCl3 + Cl2 → ClCH2SiCl3 + HCl

②___________________________________________________________；球形冷凝管的作用是：________________________；

(4) 有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，应该___________________；

(5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率(实际产量/理论产量)是：_______________(保留两位有效数字)。