已知：C2H5OH+4Cl2=CCl3CHO+5HCl，副反应是C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H20。

容下列问题:

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________。

（2）仪器b中冷凝水从________(填“p”或“q”，下同)口进，______口出。

（3）进入装置D的是纯净、干燥的Cl2，则装置B中的试剂为_____，装置C中的试剂为____。若撤去装置B，对实验的影响是____________________。

（4）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是__________________。

（5）已知：CCl3CHO +OH-=CHCl3+HC00-； HC00-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液,再加入适量Na2C03溶液，反应完全后,加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是_______，达到滴定终点的现象是______，测得产品的纯度为____________________。

（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_________。

a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

（2）加入NH3H2O调节pH=8可除去_______（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________。

向BaC2O4悬浊液中加入CaCl2，可发生沉淀的部分转化，请写出反应过程中的离子方程式___________________，计算该反应的平衡常数K=___________（Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，保留一位小数）

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移动x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。根据上述数据，可计算出BaCl2溶液浓度为_________molL-1（用含字母的式子表示）。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将_______（填“偏大”或“偏小”）。

完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子为_________，其二氯取代产物有_______种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：____________。

a.能使酸性KMnO4溶液褪色

b.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

c.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃（含有苯环的烃）的分子的结构简式：_________________________________________。

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：_______、_____。

A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba（OH）2

A.小于1nmB.在1～100cm间C.大于100nmD.在1～100nm间

【题目】核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数是（2n2﹣1），则下列有关X的说法中正确的是（ ）
A.其最高正价为+3价
B.其最低负价可能为﹣1价
C.氢化物溶于水，水溶液一定显酸性
D.其最高价氧化物对应水化物为强碱

（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_______________。

（2）当氨碳比 =4，时CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。

①A点的逆反应速率v逆（CO2）_______B点的正反应速率v正（CO2）（填“＜”、“＞”或“=”）。

②反应达到平衡后，NH3的转化率为_____________。

（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。

①电源的负极为_____（填“A”或“B”）。

②阳极室中发生的电极反应为_________，_________________。

③若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为________g（忽略气体的溶解）。

【题目】在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2 ， 经过一段时间后，试管里剩余的气体有（ ）
A.NO
B.O2
C.NO2和O2
D.NO和O2

A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B. 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质有所不同

D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质完全不同

（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。

（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）；

②电极b上发生的电极反应为___________________；

③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______；

④电极c的质量变化是_____g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）

甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。