[题目]已知BaCO3.BaSO4溶度积常数分别为Ksp＝5.1×10-9 mol2·L-2.Ksp＝1.1×10-10 mol2·L-2.则BaSO4可做钡餐.BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )——青夏教育精英家教网—

【题目】已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2，则BaSO4可做钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是（）

A. BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

B. SO没有毒性，CO有毒性

C. BaSO4的密度大

D. 胃酸能与CO结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2＋浓度增大，造成人体Ba2＋中毒

【题目】科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）

A. a为正极，b为负极

B. 生产过程中a电极质量减轻

C. 电子从b极向a极移动

D. 负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+

【题目】常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是

A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

B. 实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C. 该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【题目】某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（）
A.一定形成共价键
B.一定形成离子键
C.可能形成共价键，也可能形成离子键
D.以上说法都不对

【题目】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol.L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A. Y的最高价氧化物的电子式为：

B. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W

C. X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X<M

D. X的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键

【题目】（题文）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol·L-1	溶液的密度 /g·cm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为_____（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

（3）物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与c2mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm-3，所得溶液的物质的量浓度_____c2mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

【题目】已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：

（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列说法正确的是_________（填代号）。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低

b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大

c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。

（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体分子的电子式为______________________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。

③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；

b. __________________________________________（任写一种）。

（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为______________________________________。

（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。

【题目】下列各组物质中，固定容器中，无论以何比例混合，其密度都不变的是

A. CH4 和 C2H4 B. C3H6和 CO2

C. C2H6和 C2H4 D. CO和C2H4

0 189894 189902 189908 189912 189918 189920 189924 189930 189932 189938 189944 189948 189950 189954 189960 189962 189968 189972 189974 189978 189980 189984 189986 189988 189989 189990 189992 189993 189994 189996 189998 190002 190004 190008 190010 190014 190020 190022 190028 190032 190034 190038 190044 190050 190052 190058 190062 190064 190070 190074 190080 190088 203614

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