（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为_______、______、______、_____。

（2）操作①、④、⑥的操作名称分别为_________、_______、_______。

（3）写出有关的离子反应方程式：

第②步：_____________________________。

第⑤步：_____________________________。

(1)写出元素T的原子结构示意图 。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。

(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。

【题目】给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

【题目】某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2 ， 一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（ ）
A.还原剂
B.氧化剂
C.反应物
D.催化剂

A. CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污

B. A13++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水

C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制备TiO2纳米粉

D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH 溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。

仪器a、b的名称分别是________________、_______________。

（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A 和如下图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→____→____→____→____→____→G。副产物中如果有CO，实验现象是：_____________________________________。

（3）已知HCHO 最终被氧化为CO32-，请写出a容器中发生的反应化学方程式：_________________________________________。

（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：

假设一：只有Cu2O 假设二：只有Cu

假设三：CuO和Cu 假设四：_______________；

其中假设三明显不成立，理由是___________________________________。

（5）为了对（4）的猜想进行验证，进行如下实验（以下任步均充分反应）：

已知：已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（无色）[Cu(NH3)4]2+ （蓝色）

①锥形瓶ii中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式为 __________________________________________；

②将容量瓶ii中的溶液稀释20倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_________________________________。

（1）下列说法正确的是______。

A．14N与15N为同种核素 B．14N的第一电离能小于14C

C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 D．14CH315NH2与CH3CH2NH2互为同系物

（2）15N的价层电子排布图为_______，15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_____；15NH4+中15N的杂化轨道类型为_________。

（3）工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图：

已知：阳极区发生化学反应：2N02+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O

①阳极电极反应方程式是______（不考虑后续反应）；

②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为________（填化学式）； 该现象表明c（H+）越大，H+氧化性越_______；

③若电解时电路中有0.6mol电子转移，且NaNO2有剩余，则电解池中生成________molNa2SO4。

（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_______ ，F的原子结构示意图为_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化学键为_______ 键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。

（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_______。

A.常温常压下28g氮气所含有的分子数目为NA

B.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

C.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA

D.1molL﹣1KCl溶液中含有Cl﹣的个数为NA

A. 稀硫酸 B. 热水 C. 热碱液 D. 稀硝酸