A. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA

B. 标准状况下,2.24LCl2 溶于水,转移的电子数为0.1NA

C. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA

D. 常温下，将1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子数为NA

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

A. 用活性炭去除冰箱里的异味

B. 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

C. 用一定比例的生石灰、硫黄和水共煮制石硫合剂农药(棕红色)

D. 古代用银针检验食品中是否含有剧毒粗砒霜(含硫化物杂质的As2O3)

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.冷凝管

步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。

（2）若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。

（3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是（____）。

A.固体溴化碘熔沸点较高

B.在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

C.跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

（4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（____）。

A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2

B.检验加碘盐原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—

C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I—

A.过氧化钠保存在潮湿的环境中B.保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞

C.新制氯水保存在棕色瓶中D.金属钠保存在CCl4中

已知：（）
（1）已知A分子中有两种不同化学环境的氢原子，数目比为1:3，则A的结构简式为______。

（2）由B生成C的反应类型为______，C物质的化学名称为______。

（3）芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，则D的结构简式为______。

（4）由E生成F的反应类型为______。

（5）G分子所含官能团名称为______。

（6）写出合成PTT的化学方程式______。

（7）有机物H的同分异构体有很多种，写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式______。

①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰

A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠

B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠

C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠

D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑点解过程中，以下判断正确的是

A. A B. B C. C D. D

A. 溶液中K+向电极b移动

B. 氨气在电极a上发生氧化反应

C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3

D. 正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反应一段时间后，电解液的pH升高

【题目】制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）
A.AlCl3
B.FeCl3
C.FeCl2
D.CuCl2