【题目】在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（ ）
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1

(1)酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)____________________。

(2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)____________________。

(3)你认为减少酸雨产生可采取的措施是___________(填字母)。

①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

A. 焰色反应 B. 煤的液化 C. 亚硫酸钠敞口放置 D. 铁制容器贮存浓硫酸

【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此计算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

①放电过程中K+和Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。

②该电池的负极反应式为 。

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

(4)在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

（1）①中反应的离子方程式为________。

（2）②中的电极反应：Fe极：_____、Cu极：_____，Cu极附近溶液的pH____(填增大、减小或不变)。

（3）③中作负极的金属是____，其电极反应式为_______。比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______(用序号回答)。

A. 滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________________。

②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为______________。

(2)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

①在图示2的转化中，化合价不变的元素是_________(填元素名称)。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________

图3

(3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：____________。

A. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

C. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

请回答下列问题：

(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/Lv正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。