Question

【题目】如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）①中反应的离子方程式为________。

（2）②中的电极反应：Fe极：_____、Cu极：_____，Cu极附近溶液的pH____(填增大、减小或不变)。

（3）③中作负极的金属是____，其电极反应式为_______。比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______(用序号回答)。

Answer 1

【答案】 Fe + 2H+ ＝Fe2+ + H2↑ Fe + 2e- ＝Fe2+ 2H+ + 2e-＝H2↑ 增大 Zn(锌) Zn-2e-＝Zn2+ ②>①>③

【解析】（1）①中铁和稀硫酸直接发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）②中构成原电池，铁的金属性强于铜，铁是负极，电极反应式为Fe+2e－＝Fe2+，铜是正极，溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H++2e－＝H2↑，氢离子浓度减小，所以Cu极附近溶液的pH增大；（3）③中构成原电池，锌的金属性强于铁，作负极的金属是锌，其电极反应式为Zn-2e－＝Zn2+；根据以上分析可知①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为②>①>③。