题目内容
【题目】如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）①中反应的离子方程式为________。
（2）②中的电极反应：Fe极：_____、Cu极：_____，Cu极附近溶液的pH____(填增大、减小或不变)。
（3）③中作负极的金属是____，其电极反应式为_______。比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______(用序号回答)。
【答案】 Fe + 2H+ ＝Fe2+ + H2↑ Fe + 2e- ＝Fe2+ 2H+ + 2e-＝H2↑ 增大 Zn(锌) Zn-2e-＝Zn2+ ②>①>③
【解析】（1）①中铁和稀硫酸直接发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）②中构成原电池，铁的金属性强于铜，铁是负极，电极反应式为Fe+2e－＝Fe2+，铜是正极，溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H++2e－＝H2↑，氢离子浓度减小，所以Cu极附近溶液的pH增大；（3）③中构成原电池，锌的金属性强于铁，作负极的金属是锌，其电极反应式为Zn-2e－＝Zn2+；根据以上分析可知①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为②>①>③。
【题目】要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )
A. 硫化物 B. 硫酸盐
C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可
【题目】某研究性学习小组同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：
Ⅰ.资料表明，SO2具有较强的还原性，能与高锰酸钾酸性溶液发生反应：5SO2+2
+2H2O===5
+2Mn2++4H+。
Ⅱ.设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的高锰酸钾酸性溶液反应。
Ⅲ.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
Ⅳ.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。
Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。
（1）该小组同学拟用如图所示装置定量分析空气中SO2的含量。
①通入空气前应进行的实验操作是________________________________；
②当观察到实验的现象为________________________________________时，应停止通空气；
③实验过程中需测量并记录的数据是_________________________________。
（2）如图表示该小组同学根据实验测得的该市不同地区空气中SO2的含量。
①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是_____________；
②请向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议：__________________________。
（3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的城市空气中SO2的平均含量。请分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
天气情况 | 平均风速(m·s1) | 空气中SO2的平均含量(mg·L1) |
雨前 | 2.0 | 0.03 |
雨后 | 2.2 | 0.01 |
晴 | 23 | 0.015 |
晴 | 0.9 | 0.03 |
①_____________________________________________________；
②_____________________________________________________。
