回答下列问题：

(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和________。

(2)B中酸性高锰酸钾溶液________，这是因为生成的气体被________(填“氧化”或“还原”)，反应类型为________。

(3)C中溴的四氯化碳溶液________，发生反应的化学方程式：____________，反应类型为________。

(4)在D处点燃之前必须进行的操作是__________，燃烧时反应的化学方程式为______________。

（1）理论上在标准状况下生成的CO2气体体积_________。

（2）盐酸的物质的量浓度___________。

（1）制备二氧化硫

若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：

①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为______________________________________________________。

②B装置的作用是_______________________；C装置的作用____________________。

③E中固体试剂为________________。

（2）制备保险粉

如下图，维持35～45℃通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2悬浮液。

反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品。

①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是___________；生成1mol Na2S2O4转移电子______mol。

②滤液中加入氯化钠使_______离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度_______（填“较大”或“较小”），且酒精易挥发。

③制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式：_________________________________________。

（3）测定保险粉纯度

Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O

称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为_____________（杂质不参与反应）。

【题目】2016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料．长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 ， 关于该反应的说法中正确的是（ ）
A.该反应不是氧化还原反应
B.氮气只是氧化产物
C.N2O4是还原剂
D.N2O4是氧化剂

由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )

A. 硫化物 B. 硫酸盐

C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可

如果此方案正确，那么：

(1)操作①可选择_______仪器。

(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是___________。

(3)进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_____________。

(4)操作③的目的是_______，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________。

(5)操作④的目的是____________________________。

【题目】（多选）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Cu2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
B.Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣
C.H+、Na+、CO32﹣、NO32﹣
D.K+、Na+、Cl﹣、OH﹣

（1）基态B原子的价电子轨道表达式为__________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为__________，与氨硼烷互为等电子体的烃的分子式为__________。

（3）常温常压下硼酸晶体为结构层状，其二维平面结构如图所示：

硼酸的化学式为__________，B原子的杂化类型为_______。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_____________________________________。

（4）8-羟基喹啉铝是一种黄色粉末，它是OLED中的重要发光材料及电子传输材料，其微观结构如图所示，8-羟基喹啉铝中存在的化学键为______________。

A.金属键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.π键

（5）金属铝晶体中原子呈面心立方紧密堆积（如上图）。该晶胞空间利用率为_________________（用含π的代数式表示）；铝的密度是2.7gcm-3,阿伏伽德罗常数为NA,依此可计算出Al原子半径r（Al）=__________cm.

（1）菱铁矿石粉碎的目的是______________________________；碱浸可否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH?说明理由：______________________________________________。

（2） “不溶物”加稀盐酸可否改用不易挥发的稀硫酸？说明理由___________________________________________；“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实验名称为__________。

（3） “部分氧化”离子方程式为________________________________________。

（4）如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe2+?__________________________________________________________________________________。

（5）Fe3O4胶粒的直径的范围是______________________。

（1）上图所示的物质分类方法名称是___________________________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组合成合适的物质，分别填在下表中②、④后面。

（3）写出⑥与水反应的化学方程式：_______________________________。

（4）实验室制备⑦常用_______和_______加热反应，检验该气体的方法是________。