A. 分子式为C3 H7O2N B. 能发生取代反应

C. 能通过聚合反应生成高分子化合物 D. 不能跟NaOH溶液反应

已知:部分含钒物质在水中的溶解性:

(1)由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为:___________

(2)V2O5通常用作为反应2SO2+O22SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.

(3)反应①的目的是_________.

(4)将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为______.

(5)反应③的沉淀率(又称沉钒率) 是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是____________.

(6)反应④在NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标) 随温度变化的曲线如图2所示，则其分解过程中_______(填字母代号)。

A.先分解失去H2O，再分解失去NH3

B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O

C.同时分解失去H2O 和NH3

D.同时分解失去H2和N2和H2O

(7)全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为__________

A. 若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸

B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)

C. 若a>b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX>HY

D. 若两溶液等体积混合，则c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合过程中的体积变化)

(1)图中X是________，Ⅰ在小麦种子中主要是指__________。

(2)在病毒中，携带遗传信息的物质是________________。（填序号）

(3)图中B是______，P的结构通式为________________________。

(4)导致地球上生物多种多样的直接原因是[ ] _________（填序号和名称）结构的多样性。

(5) 若P的平均相对分子质量为100，通过脱水合形成2条肽链，其中肽键的数目为10个,则这2条肽链的相对分子质量为________。

已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2．滤渣2的主要成分是SiO2和S，下列说法不正确的是

A. 步骤①，最好在通风橱中进行

B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)

A. M点时,Y的转化率最大

B. 升高温度,平衡常数减小

C. 平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

D. W、M两点Y的正反应速率相同

A.Cu为还原剂B.FeCl3被氧化

C.Cu得到电子D.FeCl3发生氧化反应

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

A. 乙醇与金属钠作用

B. 乙烯通入溴水中

C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

D. 油脂在碱性条件下加热，制取肥皂

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为________________________________。

（2）20s时，N2O4的的浓度为__________mol·L-1，0～20s内N2O4的平均反应速率为_____________。

（3）该反应的平衡常数表达式K=____________，80℃反应K值为___________保留2位小数)。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______________。

A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大

C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施_________

A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2

C．使用高效催化剂 D．升高温度

（6）下图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线_______。