A. 0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）

B. t1～t2内容器内的压强逐渐减小

C. 该反应的方程式为N2M

D. t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

A. 通入N2的一极为负极

B. 通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+

C. 物质A是NH4Cl

D. 反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小

【题目】某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是

A. 容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(Lmin)

B. 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1

C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D. 达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小

【题目】如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于蓝色食品的是（ ）
A.食醋
B.面粉
C.海带
D.白酒

A. 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

B. 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化

D. 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B

A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色

B. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O2生成

【题目】对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是(　　)

①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化　③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化　⑤体系的分子总数不再变化

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)。

试回答下列问题：

（1）肉桂酸甲酯(H)的结构简式为_______。

（2）现测出A的核磁共振氢谱图有6个峰，且面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烃A为原料合成H的路线如下(部分反应物和反应条件已略去)：

①化合物F中的官能团有__________(填名称)。

②F→G的反应类型是__________。

③书写下列化学方程式：

F→I：____________________。

G→H：_________________________。

④其中F的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为氢原子)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：_____________________。

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

回答下列问题:

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

则x=______。（用含表中字母的代数式表示）

(2)若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)

②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是______。

a.容器中压强不变

b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)

d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成

③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为_____，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____。

a.升高温度 b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

A. 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池

B. B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

C. 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连

D. 当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA