A. 1mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA

B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C. 标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×1022个电子

D. 1L0.1molL-1的氨水中有0.1NA个NH4+

（1）实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A，B，C所示。

（i）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是_____，写出A烧杯中发生反应的化学方程式：________。

（2）实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D，E，F所示．一段时间后，D，E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

（ii）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：

①写出装置D中总反应的化学方程式：________。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aLmol﹣1，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_____。

（iii）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的化学方程式：________。

（iv）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式________。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是________。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：________。

A. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+ H2O

B. 小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

C. 黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag++S2-=Ag2S ↓

D. 用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a________。

（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：________。

（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是________。

（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意________。

图1图2图3

（1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ___________________________

（2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：

①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电流方向为_________（填a→b或b→a）

②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

（3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

①该电解槽的阴极反应式为_____________________。

②制得的硫酸溶液从出口____（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)

A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. Na2SO3溶液 D. 饱和NaCl溶液

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌；

③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是_________，作用是_________________________。

（2）步骤①中通入氮气的目的是________________________________。

（3）仪器c的适宜容积应为______：①100ml、②250ml、③500ml；仪器a使用前应进行的操作是_____，其操作过程为：关闭恒压滴液漏斗颈部旋塞_______________________。

（4）KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl的化学方程式为________________________________；步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在右图中进行，其操作名称为__________。

（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_____。

（6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为_______（保留两位有效数字）。

A.葡萄糖B.熔融氯化钠C.盐酸D.石墨

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________

②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中CO2的体积分数不变

D．密闭容器中总压强不变

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。该反应的焓变ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”，下同)，熵变ΔS_______0

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式_________________________________________________________