（2012?上饶一模）某烃A是乙烯的同系物，A与乙烯一样，都是重要的化工原料．已知A与氢气的相对  密度为21，由A经下列反应可得到G、H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

请回答下列问题：
（1）E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的结构简式为；
（2）由A生成B和H的反应方程式分别为；；
（3）一定条件下，2molF之间脱去1mol水生成一种具有芳香气味的物质I，写出反应的化学方程式；
（4）I能发生的反应有：；
    A．取代反应    B．消去反应    C．水解反应     D．中和反应    E．氧化反应
（5）F的一种同分异构体中有五种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，写出其结构简式．

乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，
（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上．
       KMnO₄+H₂C₂O₄+═K₂SO₄+CO₂↑+MnSO₄+
（2）整个实验过程中不需要的仪器有（填序号）．
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管  c．烧瓶   d．100mL容量瓶  e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶
h．玻璃棒    i．药匙
（3）实验中，标准KMnO₄溶液应盛装在式滴定管中．滴定终点时溶液的颜色变化为．
（4）在滴定过程中若用去amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol?L^-1，由此可计算x的值是．（用含W、a、V的代数式表示）
（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．

下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=a kJ?mol^-1
反应②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1
反应③2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）△H₃
（1）则△H₃=（用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积    B．再通入CO₂ C．升高温度    D．使用合适的催化剂
（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂

通电

一定条件

2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为．
（5）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4⁺）=c（Cl^-），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”），可推断 a0.01（填大于、等于或小于）．

（2009?中山模拟）有 Fe³⁺﹑Fe²⁺﹑NO₃^-﹑NH₄⁺﹑H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

下列各项表述正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）