【题目】在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

【题目】某溶液中只含有Na+、Cl﹣、Fe3+、SO42﹣等四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Fe3+与SO42﹣的个数比（ ）
A.1：2
B.1：4
C.3：4
D.1：1

A. A B. B C. C D. D

【题目】将等量的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到下列数据：

①在实验1中，以v(CO2)表示该反应前5分钟的平均反应速率为________； __________；平衡时的压强和反应开始的压强之比为__________。

②在实验2中，t________5(填“大于”“小于”或“等于”)。

A.此磁流体是溶液B.此磁流体是悬浊液

C.此磁流体很不稳定D.当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路

A. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

B. a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

C. 每生成1molO2，有44gCO2被还原

D. C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O

【题目】现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ）

A. 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大

B. 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大

C. 该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol

D. 该反应在任何温度下都可自发进行

A. 石墨I极为正极，石墨II极为负极

B. Y的化学式可能为NO

C. 石墨I极的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5

D. 石墨II极上发生氧化反应

下列说法正确的是

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

D. 无法确定沉淀C的成分

A. 缬氨霉素是一种蛋白质

B. 缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸

C. 缬氨霉素完全水解后的产物中有三种产物互为同系物

D. 缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油醛（）互为同分异构体