A. Y的原子半径比X的大

B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

D. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

(1) 2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)______________________________________；

(2) 1,2-二溴乙烷的水解(化学方程式)_______________________________________；’

(3)二氢香豆素()常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有：NaOH溶液、_________________；

(4)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。则A的结构简式为______________________；A是否存在顺反异构体？________ (填“是”或者“否”)。

A. B. C. D.

A.分散剂都是水

B.都是具有颜色

C.都是透明的液体

D.都能产生丁达尔效应

（1）生产硝酸：

① NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是_____。

② 除此之外，还可能发生以下副反应：

4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol

4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol

两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是_____。

（2）生产尿素：

① 尿素的合成分两步进行：

a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol

b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol

写出总反应的热化学方程式：______。

② 右图为n(NH3):n(CO2) = 4 : 1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：______。

③ 测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是______。

下列说法不正确的是

A. a为铁钉，b为石墨

B. 阴极主要发生反应：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体

A. H2 B. CH3CH2OH(气) C. CO2 D. CO和H2

①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氨 ⑥KClO3

A. 碱①④B. 纯净物③④⑤C. 盐①⑥D. 混合物②⑤

A. 金属锂作负极

B. 电子从锂电极经导线流向镍电极

C. 可将电能转化为化学能

D. 海水作为电解质溶液

A. A B. B C. C D. D