A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1

C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1

A. 电源的X极为正极

B. 与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (标准状况)，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

A. ＜1.0×10-7mol/L

B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

A. 简单气态氢化物的热稳定性: R<X

B. Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存

C. 工业上，采用电解法冶炼单质Y

D. RZ2是含极性键的共价化合物

①是溶液　 ②是胶体　 ③能产生丁达尔效应　 ④能透过滤纸⑤能透过半透膜 ⑥加入CuCl2，会析出沉淀 ⑦带正电荷

A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.②③④⑥

A. 变浅 B. 变深 C. 变蓝 D. 不变

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。

（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是_____________。

（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。

A. 25 ℃时，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)

B. 25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1

C. 0.1 溶液：

D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度

（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

请填写下表：

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

【题目】25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列说法正确的是

A. 25℃时，0.1 mol/L的HA溶液pH=4

B. 将pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

C. 将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则： c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L