下列说法正确的是

A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换

B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4

C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

D. 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

（1）制备碳酸钠。

①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是________。

②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝127.4 kJ·mol 1

ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝131.5 kJ·mol 1

反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·mol 1。

（2）制备烧碱和硫酸。

用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________，阴极的电极反应式是________。

【题目】已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3-+ H2OH2SO3+OH- ；②HSO3-H++SO32-

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSO3-]增大

B. 加入少量Na2SO3固体，则[H+]+[Na+]=[HSO3-]+[OH-]+ [SO32-]

C. 加入少量NaOH溶液， 、的值均增大

D. 加入氨水至中性，则2[Na+]=[SO32-]>[H+]=[OH-]

A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多

B. 因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大

C. t2-t3的速率V(CO2)= mL/s

D. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙

A. 氧气在正极发生还原反应

B. 若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 电子由电极a流经电解液到电极b

D. 若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol

A. CH3COONa B. NH4Cl C. CaCl2 D. H2O2

【题目】在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是

A. ①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10 2 mol/(L·min)

B. 800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0

C. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80%

D. ΔH＞0

A. H2S B. N2 C. CS2 D. H2O2

下列关于实验现象的解释或结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

A.胶体粒子的直径大于100nm

B.用过滤的方法可以分离胶体和溶液

C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体