（1）铝的最高价氧化物对应的水化物与钠的最高价氧化物对应的水化物，发生反应的离子方程式___________________________________。铝和四氧化三锰形成的铝热剂，在高温条件下发生铝热反应的化学方程式 ____________________。

（2）苯乙烯与氢气在镍（Ni）作催化剂，加热条件下反应生成乙基环己烷的化学方程式_______。

（3）甲基丙烯酸在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 _____________。

（5）乙醇与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成一种有刺激性气味的气体的化学方程式为__________________________。

【题目】在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是

A. 加入少量MgCl2固体 B. 加入少量Na2CO3固体

C. 加入少量KCl固体 D. 加入少量稀H2SO4

A. a点溶液中,c(A-)+ c(HA)= 0.08mol/L.

B. b点溶液中,c(A-)＜c(Na+))

C. b → c的过程中，发生了吸热反应

D. 溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

信息：①原子半径：A<B<C<D。②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）A的元素符号是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的电子式是_______。

（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是________；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是___________________________。

（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试剂是_________。

②A、B、C组成的化合物中，有2种化合物的化学式均为C2A6B，则这2种化合物的关系互称为_________。为了鉴别这两种化合物，某同学用一小块E的单质分别投入盛有这2种化合物的试管中，其中与E的单质发生反应的化学方程式是_______________。

A. 1mol甲分子内含有10mol共价键 B. 乙分子的一氯取代产物只有一种

C. 丙分子的二氯取代产物只有两种 D. 丁分子显然是不可能合成的

A. 点③所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO―)

B. 点①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+c(H+)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)

D. 滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)

（1）工业上进行海水淡化有多种方法。

①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是_________。

②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_______（填序号）。

a. 溶质质量 b. 溶液质量 c. 溶剂质量 d. 溶质的物质的量浓度

（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以IO3－的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。

①海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是___________________。已知I2可以与Cl2继续反应生成IO3-，由该法制取I2时应注意控制的反应条件是_______。

②以方法ii在溶液中制取I2，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）________。

③上图iii中反应后溶液中IO3－和Cl－的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。

【题目】NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应: NH4N32N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1.8gNH4+中含有的质子数为1NA

B. N2既是氧化产物，又是还原产物

C. 爆炸反应中，当转移4NA个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体

D. 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA

Ⅰ.已知：①CH3OH（g）+H2O（l）=CO2（g）+3H2（g） ΔH=+93.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－38.19 kJ·mol－1

则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。

Ⅱ.在一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH2，在催化剂作用下充分反应。下图表示平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题：

（1）该反应的反应热ΔH_______0（填“>”或“<”），压强的相对大小：p1_______p2（填“>”或“<”）。

（2）压强为p2，温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=________________。

（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是________________________________。

A．容器内气体压强不再变化 B．v（CO）：c（H2）：v（CO3OH）=1:2:1

C．容器内的密度不在变化 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内各组分的质量分数不再变化

（4）某温度下在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_________（填字母）。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

作出此判断的依据是__________________________________________________________________。