①D装置中纯Cu电极反应为：Cu2++2e-=Cu

②整个电路中电子的流动方向为：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;

③C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，Ag作阳极

④A装置中C电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④

A. 该物质既可看做醇类，也可看做酚类

B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应

C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应

D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应

请完成下列各题：

（1）写出反应类型：反应①__________________，反应④____________________。

（2）写出反应条件：反应③__________________。

（3）反应②③的目的是：________________________________________________。

（4）写出反应⑤的化学方程式：__________________________________________。

（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，检验该物质存在的试剂是_______________________________________________。

（6）1,3-丁二烯与一定量的H2在一定条件下的加成产物中存在顺反异构，写出顺式产物结构简式_________________，

A. 简单离子半径的大小：C>D>B

B. a中只含非极性共价键，属于共价化合物

C. B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物

D. 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质

（1）E中官能团的名称_________．

（2）写出D的结构简式_________．

（3）聚合物F的结构简式是____________________．

（4）B转化为C的化学方程式是______________________________．

（5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_________．

（6）E有多种同分异构体，写出与E含有相同官能团的同分异构体的结构简式_________，其核磁共振氢谱显示为__________组峰，峰面积之比为______________。

【题目】胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
A.外观透明澄清
B.分散质粒子直径介于1﹣100nm
C.静置，不出现分层
D.有丁达尔现象

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称____________。

（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________。（填正确答案标号）

A．立刻补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。

（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的____________。（填“上口倒出”或“下口倒出”）

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。（填正确答案标号）

A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤器 D．球形冷凝管 E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是________。（填正确答案标号）

A．41% B．50% C．61% D．70%

A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol

①CuSO4·5H2O　②K2PtCl6　③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2　⑤KCl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2

A. ①③④⑥ B. ②③⑤ C. ①② D. ①③⑤

A.HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Clˉ

B.NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键

C.HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

D.石英和干冰均由原子构成