A.Na2CO3可用于治疗胃酸过多B.SiO2导光性好，可用作光导纤维

C.氯化镁是优良的耐高温材料D.铁粉可做食品袋内的干燥剂

【题目】1,4-二氧六环()是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法制得如图所示，则烃A是

A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯

【题目】下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
A.酸性氧化物 干冰 CO2
B.碱 纯碱 Na2CO3
C.酸 硫酸 H2SO3
D.单质 氯水 Cl2

已知：

（1）A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是________。

（2）A B的反应类型是________。

（3）C中所含的官能团是________。

（4）BC可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式________、________、________。

（5）D是一种烃，D E时可能产生的副产物结构简式是________。

（6）F与在一定条件下反应生成X，写出F的结构简式________。

(1)负极反应为____________________________________。

(2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

（2）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是________________。

（3）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________。

A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

（4）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：

①写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：________，其晶体中所含化学键的类型有________。

②A2B与A2D的沸点：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。

③由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：____________________________。

④碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

【题目】对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g） △H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A. △H >0，m+n>x，同时B为非气态

B. △H >0，m+n<x，同时B为气态

C. △H <0，m+n>x，同时B为气态

D. △H <0，m<x，同时B为非气态

A. 阳极区会有气泡冒出，产生O2

B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大

C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42+ 2e Pb + 4Cl－

D. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用