已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6

（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为____________。

（2）滤液的主要成分有_____________。(填化学式)

（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为氨态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_____________(用离子反应方程式表示)。

（5）生成BaF2的反应的化学方程式为______________。

①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是___________________。

②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=______mol·L-1。

A. 该滴定可选用如图所示装置示剂；

B. 该滴定可用甲基橙作指；

C. Na2S2O3是该反应的还原剂；

D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol；

A.酒精B.蔗糖C.硝酸钠D.铁丝

【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
A.加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体
B.漂白粉和双氧水都可用于漂白织物
C.臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水
D.向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醛一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1

实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。

（1）甲醛分子中所有原了都达到稳定结构，甲醛的电子式为_____________。

（2） 若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应到达平衡状态的是_______________。

A.混合气体的密度不变

B.CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1

C.H2的体积分数不再改变

D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等

（3）T1时，CH3OH、HCHO、H2 起始浓度(mol·L-1)分别为1.0、0.50 、1.0，反应达到平衡时，HCHO 的体积分数___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。

（4）工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和透过率)催化脱氢，装置如下图。为探究转化率变化，分别在普通反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如下图。

①A点：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；

②B点比A点转化率高的原因是_______________。

（5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：

CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3

则△H2、△H3的大小关系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。

探究Ⅰ：制取CuSO4·5H2O晶体

小组同学设计了如下两种方案：

甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热

乙：将铜片加入稀硫酸，控温40～50℃，滴加双氧水

（1）方案甲发生反应的化学方程式为____________，反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，____________。

（2）方案乙发生反应：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，该实验控温40～50℃的原因是________；与方案甲相比，方案乙的主要优点有_________、___________。(写出2种)

探究Ⅱ：用以下装置(加热装置省略)探究CuSO4·5H2O晶体热分解产物

已知：CuSO4·5H2O脱水后升高温度，会继续分解成CuO和气体产物，气体产物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3种。

（3）称5.00gCuSO4·5H2O于A中加热，当观察到A中出现_____________，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为___________。

（4）装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有__________，C装置的作用是____________。

（5）理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是______________。(不考虑泄漏等仅器与操作原因)。

A.H2SO4B.CO2C.NaClD.KOH

【题目】
（1）Ⅰ.肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显不有6个峰，其面积之比:1:2:2:1:1:3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：

则肉桂酸甲酯的结构简式是（不考虑立体异构）。
（2）Ⅱ.现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15molCO2和1.8gH2O，A的相对分子质量为56。
已知： （X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)，由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：
①A的分子式为。
②写出C中含氧官能团名称：；F→G 的反应类型是。
③写出A和银氨溶液反应的化学方程式。
④与F互为同类的同分异构体有种(不包括含F本身且不考虑立体异构)，写出其中一种具有順反异构的顺式结构的结构简式。
⑤又知： (R，R′为烃基)，试写出以溴苯和丙烯（CH2＝CH-CH3）为原料，合成 的路线流程图。合成路线的书写格式如下：

A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体

C．加入少量H2O D．适当升高温度