A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2

B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%

C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B. a、b两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

【题目】可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答

（1）压强P1比P2______（填大、小）

（2）体积（a+b）比（c+d）____（填大、小）

（3）温度t1℃比t2℃______（填高、低）

（4）Q值是______（填正、负）

【题目】丙烯酸甲脂是—种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲脂的装置如图所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3 CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。
可能用到的信息：

回答下列问题：
（1）仪器b的名称是。
（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是。
（3）关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出、。

为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸18.00mL。
（4）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率。
（5）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施、。

【题目】在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是( )

A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2

B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

A. A B. B C. C D. D

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算

A.Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B.K +、SO42－、OH－、AlO2－

C.K +、Fe3+ 、Cl－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是

A. 除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

B. 甲、丙分别为N2、CO2

C. 分离得到丁和NH4Cl溶液的操作是过滤

D. 上述流程中物质转化有涉及置换反应

【题目】拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是(　　)

A. H－H比N≡N更牢固

B. N≡N键能约为946 kJ/mol

C. 合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率

D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ