Ⅰ．探究镁的性质。

某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。

（1）B中试剂是_____________;D装置的作用是______________________________。

（2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是____________________________________________________________________________。

（3）确定有N2生成的实验现象是_______________________________________________________。

（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，_____________________,则产物中有氮化镁。

（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。

假设1：氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;

假设2：NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。

（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：____________________________________________。

回答下列问题：

（1）在周期表中,E位于第_____________周期第_____________族。

（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为_____________。

（3）在E、F的气态氢化物中,热稳定性较强的是_____________(填化学式,下同),还原性较强的是_______________。

（4）A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y,将X、Y溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式：________________________________________________________。

（5）常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：_________________________________________________。

【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、SO42－ ， 现取两份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。以下推测不正确的是（ ）

A.原溶液一定不存在Cu2＋
B.不能确定原溶液是否含有K＋
C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
D.原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋ ， 且n(Mg2＋) ∶n(Al3＋)∶n( NH4＋)＝1∶1∶1

【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.图中a点的值为0.15
B.该反应的平衡常数K=0.03
C.温度升高，平衡常数K值减小
D.平衡时A2的转化率为62.5%

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列说法正确的是( )

A. DH1＞DH2

B. 锡在常温下以灰锡状态存在

C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

巳知：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJ·mol-1

②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol-1

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJ·mol-1

（1）上述反应中,a、b、c之间满足的关系为_____________________。

（2）某温度下,在密闭容器中发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反应速率表达式为v正=k·cn(NO)·cm(Cl2)(k是反应速率常数,只与温度有关;n、m为反应级数,只取正数)。测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：

①n=_____________，m=_____________。

②反应达到平衡后,其他条件不变时,缩小容器体积瞬间,v正_____________v逆(填“>"“<”或“=")。NO的平衡转化率_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）在2L恒容密闭容器中充入0.8molClNO(g),发生反应：2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) △H,测得c(Cl2)与温度和时间的关系如图1所示。300℃时达到平衡后,温度与平衡常数负对数(-lgK)的关系如图2所示。

①a=_____________。

②图2中符合题意的曲线为_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

【题目】金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（ ）

A.Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1
B.等质量的O2比O3的能量低
C.1 mol O2完全转化为O3 ， 需吸收142 kJ的热量
D.给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成

【题目】已知：C(s)+ O2(g)=CO(g)　ΔH=－110.35kJ·mol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)　ΔH=－282.57kJ·mol-1
在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3， 与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）
A.282.57 kJ
B.110.35 kJ
C.196.46 kJ
D.56.51 kJ

【题目】在反应2SO2+18O22SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有（ ）
A.SO2
B.O2 、SO3
C.SO2 、 O2 、 SO3
D.SO2 、SO3

（1）常用胆矾溶液对游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________________。

（2）在Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水，蓝色沉定变成蓝色溶液。已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。则

Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=_____________。

（3）Cu(OH)2溶于浓烧碱溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能观察到的现象是______________________________________________________________________________。

（4）纳米级氧化亚铜(Cu2O)常作催化剂。工业上可用电解法制备,装置如图所示。

①a极名称是_________________;阳极的反应式为___________________。

②若电解过程中有1mol离子通过交换膜,则制备Cu2O的质量为_____________g。