（1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。

（2）表中元素③的原子结构示意图______；元素⑨形成的氢化物的电子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞　 　（填化学式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____＞　 　（填化学式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞　 　＞　 　＞　 （填元素符号）。

A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的是（ ）

A. 若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强

B. 若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强

C. 若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸

D. 若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的

【题目】下列有关电池叙述正确的是（ ）
A.水果电池是高效环保的家用电池
B.锌锰干电池是一种常用的二次电池
C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:

根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。

(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:

①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。

②请写出该电池的负极反应式_________。

③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.

④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_______。

A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解

C. 水的离子积Kw：b>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Cu2+、HCO3-、C1-、K+

C.Na+、K+、HCO3-、SO42－D.OH-、Cl-、Na+、Mg2+

(1)A的结构式为________。

(2)D中含氧原子团的名称为_____，④的化学反应类型为_______。

(3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。

(4)在实验室中,可用下图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____，其作用为_____。

【题目】某温度在密闭容器发生：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

A. 原子半径:X<Y<Z<M

B. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<M

D. X与Y形成的化合物均易溶于水