【题目】下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A.6和8
B.16和8
C.12和9
D.11和6

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好选用盐酸和 两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 。

(2)为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在 范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。

(3)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3．nH2O]煅烧的化学方程式 。

A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

B. HI比HCl熔、沸点高

C. HI比HCl稳定

D. 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

A. 称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水， B. 称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。

C. 称取12.0g胆矾，配成500ml溶液， D. 称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。

A．N4与N2互称为同位素

B．N4属于一种新型的化合物

C．N4化学性质比N2稳定

D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量

【题目】常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（ ）
A.混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B.混合前的醋酸约1%发生电离
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D.混合后的溶液呈中性

【题目】如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）

A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构
B.乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应
D.丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

【背景素材】

①2NO＋Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。

③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。

【制备NaNO2】

（1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

（2） B装置的目的是① ，② 。

（3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 （填序号）。

A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰

（4） E装置发生反应的离子方程式是 。

【测定NaNO2纯度】

（5） 本小题可供选择的试剂有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）。

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整实验步骤）。

A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174TS

B. 乙醇的结构简式：C2H6O

C. COCl2 的结构式为：

D. CaO2的电子式为：

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3:将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。