【题目】在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（ ）
A.金属元素和非金属元素交界处
B.过渡元素区
C.周期表右上角
D.周期表左下角

【题目】学习化学有利于我们认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯．

（1）油脂被摄人人体后，在酶的作用下水解为（写名称，下同）和 ， 进而被氧化生成并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
（2）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是 （填字母）．
A菠菜 B花生油 C瘦肉 D西瓜
（3）某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等．火腿中属于防腐剂的是 ， 不可长期或大量进食腌制肉类食品的原因是：其包装袋上常可看到如图1所示的图标，它的含义是 ， 此包装袋材料是聚乙烯塑料，它的单体是（填结构简式）．
（4）如图2所示4支试管同时水浴加热4min．为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操
作与现象记录如下：

①结合试管1、2中的现象，得出的结论是：这两支试管中淀粉水解（填“没有”、“部分”或“全部”），淀粉 （填“有”或“没有”）还原性．
②结合试管3、4中的现象，（填“能”或“不能”）得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是 ．

【题目】钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：

请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是（填字母）．
a腐蚀水利设施 b影响水生生物的自然生长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式： ．
（3）过氧化氧的主要作用是（填字母）．a还原剂 b氧化剂
（4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是（填化学式）．
（5）污水处理中的主要化学方法有中和法、、、 ．
（6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：

稀释后的溶液中c（Fe2+）=mol/L．

（1）A仪器的名称是__________

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。

（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。

②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。

（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1molCl2，转移电子的物质的量为__________mol。

（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为__________（保留一位小数）

A. BF4－为正四面体形

B. CO2为直线形

C. HCN为折线形(V形)

D. SO32－为三角锥形

A. 乙、丙都能发生银镜反应

B. 用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物

C. 甲分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应

【题目】要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理．根据所学知识回答下列问题：
（1）控制燃煤产生的SO2排放，能够减少型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还古有其他大气污染物，请列举两种： ．
（2）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2 ， 就是煤的气化过程，该反应的化学方程式为 ．
（3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在催化剂的作用下，可将尾气中的CO、NO转化为空气中的两种无毒气体，该反应的化学方程式为 ．
（4）室内空气污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是；由建筑和装修产生的是 ．

A. 由极性键形成的极性分子

B. 由极性键形成的非极性分子

C. 由非极性键形成的极性分子

D. 由非极性键形成的非极性分子

(1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的分别是甲、乙装置中的________。

A.甲中的Fe棒，乙中的Fe棒 B.甲中的C棒，乙中的Fe棒

C. 甲中的C 棒，乙中的Fe棒 D.甲中的C棒，乙中的C棒

②乙装置中阳极的电极反应式是：____________________________________________。

(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：_________________________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：___________。

Ⅱ.如图为绿色电源“甲烷燃料电池”的工作原理示意图。

负极的电极反应为______________________

【题目】实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：
C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4= ．