【题目】某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究,同时获得少量NaHSO3,实验装置如下图所示:
(1)装置甲中发生反应的化学方程式是________________,装置乙的作用是___________。
(2)装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体,其反应的离子方程为___________________。
(3)SO2气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2通入溴水中,SO2表现的是__________性,化学反应方程式为_________________________________。
(4)反应过程中,将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶,若现象为_____________,则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。
(5)若丙中没有加入品红溶液,则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1 mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1:取少量待测液放入试管中,滴加过量1 mol/L氯化钡溶液。静置一段时间后,得到滤液A和固体B。 | （空） |
步骤2:往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,向固体滴入2滴(或少量)品红,再滴加__________________。 | 若品红褪色(或有气泡),则说明含有Na2SO3。 |
步骤3:用试管取少量A,向其中加入过量___________。 | 若生成白色沉淀,则说明有NaHSO3生成 |
