【题目】目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol；
另据报道，一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）氢气的燃烧热△H=kJ/mol．
（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 ．
A.气体体积不再变化，则已平衡
B.气体密度不再变化，尚未平衡
C.平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D.平衡后，压缩装置，生成更多NH3
（3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
①表示N2浓度变化的曲线是 ．
②前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 ．
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K= ．
（4）在第25min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35min末再次平衡．平衡移动过程中H2浓度变化了1.5molL﹣1 ， 在图中画出第25min～40min NH3浓度变化曲线 ．

（5）已知常温下，NH4+的水解常数为1.0×10﹣9 ， 则0.1mol/L NH4Cl溶液pH= ． （忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）

【题目】Ⅰ.现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝___________________________；在t1 ℃时，反应的平衡常数为___________。

(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________；E中官能团的名称为________________。

（2）A～B的反应类型为________，B→C的反应类型为________________。

（3）B的结构简式为_________________。

（4）由D生成E的化学方程式为__________________。

（5）二取代芳香族化合物W是E的同分异构体，符合下列条件的W共有___种(不含立体异构)。

①1molW能与足量银氨溶液发生银镜反应生成4molAg

②能与FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱为六组峰的结构简式为_________________。

【题目】关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表有8个副族
B.元素周期表有18个纵行
C.短周期是指第一、二周期
D.IA族的元素全部是金属元素

Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。

向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌(如下图)；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在60～80℃，至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。

回答下列问题：

（1）装置A用水浴加热的优点是_________________；装置A中水浴温度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。

（2）装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为_________________。

（3）装置B的水中需放入冰块的目的是_________________，装置C的作用是_______________

Ⅱ.设计实验验证ClO2的氧化性。

（4）取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物，还需要用到的试剂是_______________________。

（5）证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。

（6）将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，则该反应的离子方程式为______________________。

（1）将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_________g。

（2）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1，键能Eo-o=499.0kJ·mol-1。

①反应：CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，则此时v(正)_________(填“>” 、“＜”或“＝”）v（逆）。

③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的 物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO2 的平均反应速率 v(CO2)=_________。

（3）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2 在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。

A．CO 的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO2 的浓度

②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数 K=_________(计算结果保留1 位小数)。

③向恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是_________；a、 两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_________(填“>”“<”或“=”) vb( CO)。

A. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

B. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； △H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

C. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

【题目】为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．
（1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ．
（2）将燃烧废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①该反应平衡常数表达式为K= ．
②若温度不变，减小反应投料比[ ]，则K将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）通过水煤气合成二甲醚的热化学方程式如下：
3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣aKJ/mol
该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是 ． （填字母编号）
A.升高温度
B.加入催化剂
C.缩小容器体积
D.增加H2的浓度
E.分离出二甲醚．

【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

【题目】根据问题填空:
（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

①由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是
A．体系的压强不变 B．密度不变 C．混合气体的相对分子质量 D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=（保留3为有效数字）
（2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填序号）：
a．平衡常数K增大； b．正反应速率加快，逆反应速率减慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）减小．